1. обслуживать кого-что-нибудь своим трудом.

2. иметь где-нибудь какое-нибудь постоянное занятие, должность, служить.

3. заниматься чем-нибудь, применяя свой труд, осуществлять какую-нибудь деятельность.

4. находиться в действии, в работе (в 1 знач.).

5. приводить в действие, управлять чем-нибудь.

РАБ'ОТАТЬ (работать ·обл.), паботаю, паботаешь, ·несовер.

1. ·без·доп. Заниматься каким-нибудь делом, применяя свой труд, делать что-нибудь, трудиться. "По-новому работать, по-новому руководить." Сталин. Работать не покладая рук. Работать усиленно. Работать лучше всех. Он любит работать. Работать по ночам. Работать днем и ночью. Работать в три смены. Работать сдельно. Работать сверхурочно. Работать в поле. Работать на дому. Работать на сборке машин или по сборке машин. Работать на продажу (с целью продажи). Работать по хозяйству. "У них все в семье работают. - что ты спишь, мужичок. ведь весна на дворе, ведь соседи твои работают давно." А.Кольцов.

2. над кем-чем. Трудясь, изучать или создавать совершенствовать кого-что-нибудь. Работать над книгой (писать ее). Работать над древними рукописями (изучать их). Художник работает над картиной. Работать над собой (совершенствовать себя в чем-нибудь).

| на ком-чем и с кем-чем. Пользоваться кем-чем-нибудь как материалом для занятий, для обучения, для исследования. Работать с книгой. Работать с газетой. Работать с кроликами или на кроликах.

| с чем. Пользоваться чем-нибудь как инструментом, пособием и т.п. при работе. Работать с микроскопом. Работать со словарем.

3. на кого-что. Обслуживать кого-что-нибудь своими занятиями, своим трудом. Только в ·СССР рабочий класс работает не на капиталиста, а на самого себя. Работать на всю семью.

| перен. Действовать в пользу кого-чего-нибудь, проявлять какую-нибудь деятельность в чьих-нибудь интересах. Время работает на нас. Троцкистско-бухаринская шпионская банда работала на врагов трудящихся, на капиталистов.

4. в чем, на чем. Иметь какое-нибудь занятие, состоять где-нибудь на службе. Работать в совхозе. Работать в школе. Работать в исследовательском институте. Работать в тесте. Работать на заводе. Работать на фабрике.

5. кем-чем. Состоять в какой-нибудь должности. Работать директором театра. Работать секретарем.

6. чем. Приводить что-нибудь в действие, управлять чем-нибудь. Работать рычагом. Работать педалью. Энергично работая локтями, выбрался из толпы.

7. ·без·доп. Находиться в действии, действовать, выполняя свое назначение, функционировать. Машина работает исправно. Сердце отказывается работать (стало нездоровым). Желудок работает нормально. Телеграф работает круглые сутки. Редакция работает до 3-х часов ночи. Канцелярия работает ежедневно.

8. на чем. Действовать тем или иным способом, с помощью тех или иных приспособлений, материалов (тех.). Станок работает на приводном ремне. Паровозы работают на нефти и на угле. Завод работает на местном угле.

9. (·совер. сработать) что. Производить, изготовлять (·прост. спец.). "Стрельцовы работали из корневища березы шкатулки и укладки, с мудреными секретами." М.Горький. "Строеньица эти он работал во внеурочное время." Л.Леонов. Работать сапоги.

10. кого-что. Приучать к езде, выезживать (лошадей; спец.). Работать лошадь под всадником на сокращенной рыси.

Энергетика. Любая химическая реакция может протекать лишь при условии, что реагенты преодолеют энергетический барьер, а для этого они должны приобрести определенную энергию. Как мы уже говорили, каталитическая реакция X . Y состоит из ряда последовательных стадий. Для протекания каждой из них необходима энергия E, называемая энергией активации. Изменение энергии вдоль координаты реакции представлено на рис. 1.

Рассмотрим сначала некаталитический, "тепловой" путь. Чтобы реакция смогла осуществиться, потенциальная энергия молекул X должна превысить энергетический барьер Eт. Каталитическая же реакция состоит из трех стадий. Первая - образование комплекса Х-Кат. (хемосорбция), энергия активации которой равна Еадс. Вторая стадия - перегруппировка Х-Кат. . Y-Кат. с энергией активации Екат, и наконец, третья - десорбция с энергией активации Едес; Еадс, Екат и Едес много меньше Ет. Поскольку скорость реакции экспоненциально зависит от энергии активации, каталитическая реакция протекает значительно быстрее тепловой при данной температуре.

Катализатор можно уподобить инструктору-проводнику, который ведет альпинистов (реагирующие молекулы) через горный хребет. Он проводит одну группу через перевал и затем возвращается за следующей. Путь через перевал лежит значительно ниже того, который лежит через вершину (тепловой канал реакции), и группа совершает переход быстрее, чем без проводника (катализатора). Возможно даже, что самостоятельно группа вообще не смогла бы преодолеть хребет.

Теории катализа. Для объяснения механизма каталитических реакций были предложены три группы теорий: геометрические, электронные и химическая. В геометрических теориях основное внимание обращено на соответствие между геометрической конфигурацией атомов активных центров катализатора и атомов той части реагирующих молекул, которая ответственна за связывание с катализатором. Электронные теории исходят из представления, что хемосорбция обусловливается электронным взаимодействием, связанным с переносом заряда, т.е. эти теории связывают каталитическую активность с электронными свойствами катализатора. Химическая теория рассматривает катализатор как химическое соединение с характерными свойствами, которое образует химические связи с реагентами, в результате чего формируется нестабильный переходный комплекс. После распада комплекса с высвобождением продуктов катализатор возвращается в исходное состояние. Последняя теория считается сейчас наиболее адекватной.

На молекулярном уровне каталитическую газофазную реакцию можно представить следующим образом. Одна реагирующая молекула связывается с активным центром катализатора, а другая взаимодействует с ней, находясь непосредственно в газовой фазе. Возможен и альтернативный механизм: реагирующие молекулы адсорбируются на соседних активных центрах катализатора, а потом взаимодействуют друг с другом. По-видимому, именно таким образом протекает большинство каталитических реакций.

Другая концепция предполагает, что существует связь между пространственным расположением атомов на поверхности катализатора и его каталитической активностью. Скорость одних каталитических процессов, в том числе многих реакций гидрирования, не зависит от взаимного расположения каталитически активных атомов на поверхности; скорость других, напротив, существенно изменяется при изменении пространственной конфигурации поверхностных атомов. В качестве примера можно привести изомеризацию неопентана в изопентан и одновременный крекинг последнего до изобутана и метана на поверхности катализатора Pt-Al2O3.